একাদশ শ্রেণীর তাপগতিবিদ্যা অধ্যায়ের কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ম ও তার উত্তর │ Thermodynamics ( Chapter-6) for Class-11

তাপগতিবিদ্যা
(Thermodynamics) 

 Thermodynamics ( Chapter-6) for Class-11

বিজ্ঞানের যে শাখায় বিভিন্ন প্রকার শক্তির মধ্যে পারস্পরিক রূপান্তরের ব্যাখ্যা ও বর্ণ্না করা হয়, তাকে তাপগতিবিদ্যা (Thermodynamics) বলে। 

তাপগতিবিদ্যা (Thermodynamics) মূলত তিনটি সূত্রের ওপর প্রতিষ্ঠিত। সূত্রগুলি হল- তাপগতিবিদ্যার (Thermodynamics) প্রথম সূত্র, দ্বিতীয় সূত্র ও তৃতীয় সূত্র। 

নির্দিষ্ট উষ্ণতা, চাপ ও গাঢ়ত্বে কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটবে কি না বা ঘটলে তা কী পরিমানে ঘটবে তা তাপগতিবিদ্যা (Thermodynamics) থেকে সঠিক ধারনা পাওয়া যায়। তবে রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতির হার বা ক্রিয়া কৌশল সম্পর্কে ধারনা তাপগতিবিদ্যা (Thermodynamics) থেকে পাওয়া যায় না। 

তাপগতিবিদ্যা (Thermodynamics) অধ্যায়ের কিছু গুরুত্বপূর্ণ বহুবিকল্প ভিত্তিক (Multiple Choice Questions) প্রশ্ম ও তার উত্তর ঃ- 

1. কোন অবস্থায় রাসায়নিক বিক্রিয়া নিশ্চিত রূপে স্বতঃস্ফর্ত হয়- তাপমোচী ও

 এনট্রপি হ্রাস পায়/ তাপগ্রাহী ও এনট্রপি বৃদ্ধি পায়/ তাপগ্রাহী ও এনট্রপি হ্রাস পায়/ তাপমোচী ও এনট্রপি বৃদ্ধি পায়।

উঃ- তাপমোচী ও এনট্রপি বৃদ্ধি পায়।

2. কোনটি তাপগতীয় সিস্টেমের অবস্থার অপেক্ষক নয়- আন্তরশক্তি/এনথ্যালপি/ এনট্রপি/ কৃতকার্য।

উঃ- কৃতকার্য।

3. CaCO₃(s) à CaO(s) + CO₂(g) বিক্রিয়াটিতে ∆H - ∆U = RT / 2RT / 1 / -RT.

উঃ- RT.

4. CO + ½ O₂ = CO₂ এই বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে নীচের কোন বক্তব্যটি সঠিক- ∆H= ∆U/ ∆H< ∆U/∆H> ∆U/ ∆H=0.

উঃ- ∆H< ∆U.

5. একটি তীব্র অ্যাসিড ও তীব্র ক্ষারকের প্রশমন এনথ্যালপির মান প্রায়- +27.65 kJmol^-1/-57.3 kJmol^-1 /+57.3 kJmol^-1/ -27.65 kJmol^-1.

উঃ- -57.3 kJmol^-1

6. স্বতঃস্ফর্ত প্রক্রিয়ায় ∆G- এর মান-  ∆G>0 / ∆G=0 / ∆G<0.

উঃ- ∆G<0

7. N₂ + 3H₂ à 2NH₃ বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ∆H এবং ∆U এর মধ্যে সম্পর্ক কী ? ∆H= ∆U / ∆H< ∆U / ∆H> ∆U / ∆H=0. 

উঃ-∆H< ∆U

8. কোনটি অবস্থার অপেক্ষক নয়- (q+w) / q / w / (H-TS)

উঃ- q

9. একটি আদর্শ গ্যাসের রুদ্ধ তাপীয় প্রসারণে- q=0 / w=0 / ∆H=0.

উঃ- q=0.

10. কোনটি অবস্থার অপেক্ষক নয়- U / S / (∆U-W) / (H-TS)

উঃ- (∆U-W)

11. কোন সম্পর্ক টি সঠিক নয়- U=H-PV , q_p-q_v=P∆V , ∆G=T∆S , ∆S=q/T

উঃ- ∆G=T∆S

12. নিচের কোন প্রক্রিয়ায় এনট্রপি হ্রাস পায়- গ্যাসের ব্যাপন/ কেলাসন/ ঊর্ধ পাতনে / তরলে, কঠিনের দ্রবীভবনে।

উঃ- কেলাসন।

13. PCl₅ à PCl₃ + Cl₂  বিক্রিয়ায় - ∆H=∆U/ ∆H>∆U/ ∆H<∆U

উঃ-  ∆H>∆U

14. কোনটি অবস্থার অপেক্ষক নয়- আন্তর শক্তি/ আয়তন/ তাপ / এনথ্যালপি।

উঃ- তাপ।

15. ওজোন গ্যাস অক্সিজেন গ্যাসে রূপান্তরিত হলে এনট্রপি- হ্রাস পায়/বৃদ্ধি পায়/ শূন্য হয়/ একই থাকে।

উঃ- বৃদ্ধি পায়।

16. নিচের কোন বিক্রিয়ায় ∆H এর মান ∆U এর সমান নয়-

a) C(s) + O₂(g) à CO₂(g) 

b) C₂H₄(g)  + H₂(g)  à C₂H₆(g)

c) H₂(g)  + I₂ (g) à 2HI(g)

d) 2C(s) + H₂(g) à C₂H₂(g)

উঃ- b.

17. দেওয়া আছে, C+O₂à CO₂ ∆H= -x kJ , 2CO + O₂ à 2CO₂  ∆H= -y kJ, CO এর গঠন তাপের মান হবে-

(y-2x) , (2x-y)/2 , (y-2x)/2 , (2x-y)

উঃ- (y-2x)/2

18. একটি সিস্টেমের ∆G=0, কোন অবস্থা নির্দেশ করে ?

উঃ- এটি সিস্টেমের সাম্যবস্থা নির্দেশ করে। 

19. নীচের কোনটি একটি বদ্ধ সিস্টেমের উদাহরণ-

a) একটি গরম জল ভর্তি থার্মোফ্লাস্ক।

b) একটি বরফ জল ভর্তি বায়ুনিরুদ্ধ ধাতব বোতল ।

c) একটি জল ভর্তি স্টেনলেস স্টলের বাটি।

d) একটি গরম জল ভর্তি কাচের বিকার।

উঃ- b) একটি বরফ জল ভর্তি বায়ুনিরুদ্ধ ধাতব বোতল ।

20.

উঃ-

তাপগতিবিদ্যা (Thermodynamics) অধ্যায়ের কিছু গুরুত্বপূর্ণ সংক্ষিপ্ত  (Short Answer Type Questions) প্রশ্ম ও তার উত্তর ঃ-

1. সিস্টেম কী ? 

উঃ- বৈজ্ঞানিক পরীক্ষা নিরীক্ষার সময় জড় জগতের যতটুকু অংশ নিয়ে আমরা আলোচনা করি এবং যে অংশটুকু কোনো বাস্তব বা কাল্পনিক তল দ্বারা বিশ্বের অবশিষ্ট অংশ  থেকে আলাদা থাকে, তাকে সিস্টেম বলে। 

2. নিঃসঙ্গ সিস্টেম (Isolated system) কী ? এর একটি উদাহরণ দাও।

উঃ- যদি কোনো সিস্টেম ও পরিবেশের মধ্যে শক্তি ও জড়- কোনটিরই আদানপ্রদান না হয়, তবে সেই সিস্টেমকে নিঃসঙ্গ সিস্টেম বলে। 

যেমন-থার্মোফ্লাক্সে রাখা গরম জল। 

3.  বদ্ধ  সিস্টেম বলতে কি বোঝ। 

উঃ- যদি কোনো সিস্টেম ও তার পরিবেশের মধ্যে শক্তির বিনিময় হয় কিন্তু জড়ের কোনোরূপ আদানপ্রদান না হয়,তবে সেই সিস্টেমকে বদ্ধ  সিস্টেম  বলে। 

4. পরিমাণগত বা ভর-সাপেক্ষ ধর্ম (Extensive property) কাকে বলে ?

উঃ- সিস্টেমর যেসব ধর্ম সিস্টেমে উপস্থিত পদার্থের পরিমানের ওপর নির্ভর করে, তাদের পরিমাণগত বা ভর-সাপেক্ষ ধর্ম বলে। যেমন- ভর, আয়তন, আন্তর শক্তি (U), এনথ্যালপি(H), এনট্রপি (S), মুক্ত শক্তি (G)। 

5. অবস্থাগত বা ভর-নিরপেক্ষ ধর্ম (Intensive property) কাকে বলে ?

উঃ- সিস্টেমর যেসব ধর্ম সিস্টেমে উপস্থিত পদার্থের পরিমানের ওপর নির্ভর করে না, তাদের অবস্থাগত বা ভর-নিরপেক্ষ ধর্ম বলে।যেমন- ঘনত্ব,মোলার আন্তর শক্তি ,মোলার এনথ্যালপি,মোলার এনট্রপি , মোলার মুক্ত শক্তি । 

6. তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রটি লেখো।

উঃ- মহাবিশ্বে মোট শক্তির পরিমাণ নির্দিষ্ট এবং অপরিবর্তনীয়। 

7. গিবস মুক্তশক্তি একটি পরিমাণগত ধর্ম- ব্যাখ্যা করো।

উঃ- সিস্টেমের  এনথ্যালপি (H) ও সিস্টেমের পরম উষ্ণতা  এনট্রপির গুণফল (T x S) সিস্টেম মধ্যস্থ পদার্থের পরিমানের ওপর নির্ভরশীল। পদার্থের পরিমান বাড়লে এই রাশিগুলির মানও বৃদ্ধি পায়। কাজেই সিস্টেমের গিবস মুক্ত শক্তি, এর মান সিস্টেম মধ্যস্থ পদার্থের পরিমানের ওপর নির্ভরশীল। সুতরাং, গীবশ মুক্ত শক্তি একটি পরিমাণগত ধর্ম। 

8. কার্বনের কোন রূপভেদের প্রমান এনথ্যালপি শূন্য ধরা হয় ?

উঃ- গ্রাফাইট। 

9. একটি গ্যাসীয় রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য ∆H=∆U + ∆nRT সম্পর্ক প্রতিষ্ঠা করো। অথবা  স্থির চাপে বিক্রিয়া তাপ ও স্থির আয়তনে বিক্রিয়া তাপের মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করো।

উঃ-  স্থির চাপে সংঘটিত কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে বিক্রিয়া তাপ, q_p = ∆H

∆H = H₂-H₁

যদি বিক্রিয়াটি স্থির আয়তনে সংঘটিত করা হয়, তবে বিক্রিয়া তাপ, q_v = ∆U

∆U = U₂-U₁

স্থির চাপে সংঘটিত কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায়,

বিক্রিয়কের ক্ষেত্রে, H₁=U₁ + PV₁        বিক্রিয়াজাত পদার্থের ক্ষেত্রে, H₂=U₂ + PV₂

অতএব, ∆H = H₂-H₁

∆H = (U₂ + PV₂) –( U₁ + PV₁)

= (U₂ - U₁) + P(V₂ - V₁)

∆H =∆U + P∆V   [ চাপ (P) স্থির ] ………….(1)

ধরা যাক, স্থির উষ্ণতায় () ও স্থির চাপে () একটি গ্যাসীয় রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক গুলির মোট মোল সংখ্যা ও মোট আয়তন যথাক্রমে n₁ ও V₁ এবং বিক্রিয়াজাত পদার্থের মোট মোল সংখ্যা ও মোট আয়তন যথাক্রমে n₂ ও V₂ হলে, বিক্রিয়ক গুলির ক্ষেত্রে, PV₁=n₁RT এবং বিক্রিয়াজাত পদার্থের ক্ষেত্রে, PV₂=n₂RT .

অতএব, PV₂ - PV₁ = (n₂- n₁) RT

 P(V₂ - V₁) = (n₂- n₁) RT

P∆V  = ∆n RT  

P∆V  এর মান (1)  নং সমীকরণে বসিয়ে পাই, ∆H =∆U + ∆n RT   

10. এনট্রপির ভৌত তাৎপর্য লেখো।

উঃ- সিস্টেমের এনট্রপির সঙ্গে সিস্টেম মধ্যস্থ অনু-পরমানুগুলির বিশৃঙ্খলতার মধ্যে একটি সম্পর্ক আছে। সাধারণভাবে সিস্টেমের বিশৃঙ্খলতা বাড়লে এনট্রপি বৃদ্ধি পায় এবং  বিশৃঙ্খলতা কমলে  এনট্রপি হ্রাস পায়। কাজেই, কোনো সিস্টেমের এনট্রপি হল সিস্টেম মধ্যস্থ অনু-পরমানুগুলির বিশৃঙ্খলতার পরিমাপক। এটিই এনট্রপির ভৌত তাৎপর্য। 

11. 25^oC উষ্ণতায় একটি বিক্রিয়ার প্রমান মুক্তশক্তির পরিবর্তন হলে, ওই উষ্ণতায় বিক্রিয়াটির সাম্যধ্রুবকের মান কত?

উঃ-

 

12. 298 K তাপমাত্রায় বেঞ্জিনের স্থির চাপে দহন তাপ ও স্থির আয়তনে দহন তাপের পার্থক্য নির্ণয় করো।

উঃ-

 

13. 27^oC উষ্ণতায় 4 গ্রাম He গ্যাসকে সমোষ্ণ ও পরাবর্ত প্রক্রিয়ায় সম্প্রসারিত করলে চাপ 10 atm থেকে 1 atm হয়। সম্পাদিত কার্য ক্যালোরিতে নির্ণয় করো।

উঃ-

 

14.এন্ট্রপির একক লেখো।

উঃ- এনট্রপির C.G.S. একক -ক্যালোরি/ ডিগ্রি (cal/deg)  এবং S.I. একক- জুল/ কেলভিন (J/K)

15. 25^oC উষ্ণতায় N₂ + 3H₂ à 2NH₃ বিক্রিয়ার প্রমান মুক্ত শক্তি গণনা করো। দেওয়া আছে, ∆H^o =-91.8 kJ, ∆S^o= -198 J/K

উঃ-

 

16. হেসের তাপ সমষ্টির নিত্যতা সূত্রটি লেখো।

উঃ- কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়া একটিমাত্র ধাপে সম্পন্ন হলে যে পরিমান তাপের পরিবর্তন হয়, সেই বিক্রিয়াটি একাধিক ধাপে সম্পন্ন হলে মোট তাপের পরিবর্তন পূর্বোক্ত তাপের পরিমানের সঙ্গে সমান হবে, অবশ্য যদি প্রারম্ভিক এবং অন্তিম অবস্থা উভয় ক্ষেত্রে সমান হয়। 

17.

উঃ-

 

18. এনট্রপির (Entropy) কি ? এর একক গুলি লেখো।

উঃ- কোনো সিস্টেমের যে তাপগতীয় অপেক্ষক, সিস্টেম মধ্যস্থ কণাগুলির বিশৃঙ্খলতার মাত্রা পরিমাপ করে, তাকে এনট্রপি বলে। 

এনট্রপির C.G.S. একক -ক্যালোরি/ ডিগ্রি (cal/deg)  এবং S.I. একক- জুল/ কেলভিন (J/K)

19. কোনো সিস্টেমের এনট্রপির পরিবর্তন (∆S)  বলতে কি বোঝ। তাদের মধ্যে গাণিতিক সম্পর্ক টি লেখো।

উঃ- কোনো সিস্টেম এক অবস্থা থেকে অন্য অবস্থায় পরিবর্তিত হলে সিস্টেমের এনট্রপির যে পরিবর্তন ঘটে তাকে এনট্রপির পরিবর্তন (∆S) বলে। ∆S = S₂-S₁ 

মুক্ত শক্তির পরিবর্তন , ∆G =∆H-T∆S

20. 27^oC উষ্ণতায় সমোষ্ণ ও পরাবর্ত প্রক্রিয়ায় (Isothermal reversible process) একটি গ্যাস 3600J তাপ শোষণ করে। গ্যাসটির এনট্রপির পরিবর্তন (∆S) নির্ণয় করো।

উঃ-

21. STP তে 3 মোল কোনো আদর্শ গ্যাসকে সমোষ্ণ ও পরাবর্ত প্রক্রিয়ায় 100 L আয়তন পর্যন্ত প্রসারিত করা হলো। গ্যাসটির দ্বারা কৃতকার্য কত হবে।

উঃ-

 

22. NaOH + HCl à NaCl + H₂O এর বিক্রিয়ার প্রশমন তাপের মান -57.1 kJ/mol । 0.25 মোল NaOH, 0.25 মোল HCl এর সঙ্গে বিক্রিয়া করলে কি পরিমান তাপ মুক্ত হবে।

উঃ-

 

23. তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রটি বিবৃত করো। এর গাণিতিক সমীকরণটি লেখো।

উঃ-  মহাবিশ্বে মোট শক্তির পরিমান নির্দিষ্ট এবং অপরিবর্তনীয়। ∆U=q + w

24. পরাবর্ত ও আপরাবর্ত প্রক্রিয়ার দুটি পার্থক্য লেখো।

উঃ-

 

25. পিস্টন যুক্ত একটি সিলিন্ডারে আবদ্ধ একটি আদর্শ গ্যাসের আয়তন 2 লিটার। গ্যাসটিকে স্থির উষ্ণতায় 3 atm স্থির বাহ্যিক চাপের দ্বারা সংকুচিত করে আয়তন এক-তৃতীয়াংশ করা হল। প্রক্রিয়াটিতে q, w, ∆U গণনা করো।

উঃ-

 

26. 27^oC উষ্ণতায় 2 মোল আদর্শ গ্যাসকে সম্প্রসারিত করার ফলে গ্যাসের আয়তন 10 L থেকে100 L এ বৃদ্ধি পায়। কৃতকার্যের মান নির্ণয় করো।

উঃ-

 

27. 0^oC উষ্ণতায় বরফ গলনের লীনতাপ 6025.24 J/mol । 0^oC উষ্ণতায় ওই পরিবর্তনে মোলার এনট্রপি পরিবর্তন গণনা করো।

উঃ-

 

28. বিশ্ব ব্রহ্মাণ্ডের  এনট্রপির কীরূপ পরিবর্তন ঘটছে।

উঃ-  বিশ্ব ব্রহ্মাণ্ডের  এনট্রপি ক্রমাগত বেড়ে চলেছে এবং সর্বোচ্চ সীমার দিকে অগ্রসর হচ্ছে। 

29. 4.2 g N₂ গ্যাসকে 27^oC উষ্ণতায় সমোষ্ণ ও পরাবর্ত প্রক্রিয়ায় সম্প্রসারিত করার ফলে গ্যাসের চাপ 10 atm থেকে 1 atm হয়। প্রক্রিয়াটিতে q, w, ∆H, ∆U এর মান নির্ণয় করো।

উঃ-

 

30. তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র থেকে দেখাও যে, রুদ্ধতাপীয় সম্প্রসারনে সিস্টেমের উষ্ণতা হ্রাস পায়।

উঃ- তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র থেকে, ∆U= q + w

রুদ্ধতাপীয় সম্প্রসারনের ক্ষেত্রে, q=0 হয়।

অতএব, ∆U = w  অথবা   -∆U = -w

সুতরাং বলা যায়,  রুদ্ধতাপীয় সম্প্রসারনে সিস্টেম দ্বারা কার্য সিস্টেমের আন্তর শক্তি হ্রাসের সমান। 

রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় সিস্টেম দ্বারা কার্য সম্পাদিত হলে সিস্টেমের আন্তর শক্তির হ্রাস ঘটে। কারন এ ক্ষেত্রে সিস্টেম তার আন্তর শক্তি ব্যয় করে কাঈয করে। ফলে সিস্টেমের উষ্ণতার হ্রাস ঘটে। 

31. একটি বিক্রিয়ায় ∆H= -10 kcal এবং ∆S=-30 cal/K । সর্বোচ্চ কোন উষ্ণতার নীচে বিক্রিয়াটি স্বতঃ স্ফুর্ত হবে।

উঃ-

32. গিবস মুক্ত শক্তি কী ?

উঃ-  গিবস মুক্ত শক্তি হল এমন একটি তাপগতীয় অপেক্ষক, কোনো সিস্টেম নির্দিষ্ট চাপ ও উষ্ণতায় সংঘটিত একটি প্রক্রিয়ায় যার হ্রাস দ্বারা বোঝা যায় সিস্টেম কী পরিমান নিট কার্য করতে সক্ষম। 

33. Ag₂O à 2Ag +1/2 O₂ বিক্রিয়াটির ∆H ও ∆S এর মান যথাক্রমে 30.56 kJ/mol এবং  66.0 J/K/mol । কোন উষ্ণতার ওপরে বিক্রিয়াটি স্বতঃ স্ফুর্ত ভাবে হবে?

উঃ-

 

34. অভ্যন্তরীণ শক্তির একটি বৈশিষ্ট্য লেখো।

উঃ- স্থির উষ্ণতায় আদর্শ গ্যাসের সংকোচন বা প্রাসারনে অভ্যন্তরীণ শক্তির কোনো পরিবর্তন হয় না। 

35. 64 g অক্সিজেনকে 27^oC উষ্ণতায় সমোষ্ণভাবে 7 L থেকে 14 L এ সম্প্রসারিত করলে সর্বাধিক কাজ কত হবে।

উঃ-

 

36. CO2(g) + C(s) à 2CO (g) বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে (∆H - ∆U), উষ্ণতার ওপর কীভাবে নির্ভরশীল।

উঃ-

 

37. একটি প্রক্রিয়ায় একটি সিস্টেম 400 J তাপ গ্রহণ করে ও 100 J কার্য সম্পন্ন করে। সিস্টেমের আন্তর শক্তির পরিবর্তন গণনা করো।

উঃ-

 

38. . জলের বাস্পীভবনের এনট্রপির পরিবর্তন গণনা করো। (বাস্পীভবনের লীনতাপ-40.75 kJ/mol)

 

উঃ-

 

39. এনট্রপির পরিবর্তনের সাপেক্ষে কোনো সিস্টেমের স্বতঃস্ফুর্ততার শর্ত লেখো। 

উঃ-

 

40. 

উঃ-

41. আন্তর শক্তির কাকে বলে?

উঃ- কোনো তাপগতীয় সিস্টেমের কেবল অস্তিত্বের জন্য বা অবস্থার জন্য কিছু পরিমান শক্তি সঞ্চিত থাকে যার বিনিময়ে সিস্টেমটি বাহ্যিক কোনো শক্তির সাহায্য ছাড়াই কার্য করতে পারে বা অন্যান্য শক্তি উৎপন্ন করতে পারে। এই সঞ্চিত শক্তিকে সিস্টেমের আন্তর শক্তি বলে। 

42. 25^oC উষ্ণতায় 1 মোল আদর্শ গ্যাসের সম্প্রসারনে গ্যাসটির আয়তন 1 লিটার থেকে বৃদ্ধি পেয়ে 100 লিটার হয়। প্রক্রিয়াটিতে সিস্টেমের এনট্রপির পরিবর্তন কত হবে ?

উঃ-

 

43. নির্দিষ্ট চাপে ও 298 K তাপমাত্রায় নিম্নলিখিত বিক্রিয়াটি স্বতঃ স্ফুর্ত কিনা বিচার করো।Br₂(l)+Cl₂(g)à 2BrCl(g) (দেওয়া আছে, ∆H=29.3kJ/mol , ∆S=104.1J/K/mol)

উঃ-

 

44. নিঃসঙ্গ সিস্টেমের ক্ষেত্রে ∆U=0 হলে, এনট্রপি পরিবর্তন কী হবে?

উঃ-

 

45. কোন তাপমাত্রায় জল ও জলীয় বাস্প সাম্যবস্থায় থাকবে ? যখন ∆H=96660.7 cal/mol  এবং ∆S=25.9 cal/mol/K.

উঃ-

 

46. দেখাও যে, সমোষ্ণ পরাবর্ত প্রক্রিয়ায় কৃতকার্যের পরিমান সমোষ্ণ অপরাবর্ত প্রক্রিয়ার তুলনায় বেশি।

উঃ-

 

47. গিবস মুক্ত শক্তি পরিবর্তনের সাপেক্ষে কোনো সিস্টেমের স্বতঃ স্ফুর্ততা ও সাম্যের শর্ত বিবৃত করো।

উঃ-

 

48. দেখাও যে, স্থির চাপে সরবরাহকৃত তাপ সিস্টেমের এনথ্যালপির পরিবর্তনে ব্যবহৃত হয়।

উঃ-

 

49. 25^oC এ স্থির আয়তনে 7.8 g,  C₆H₆ এর সম্পূর্ণ দহনে 326.4kJ তাপ উৎপন্ন হয়। ওই উষ্ণতায় ও স্থির 1atm চাপে সম পরিমান C₆H₆  এর সম্পূর্ণ দহনে উৎপন্ন তাপের মান নির্ণয় করো।

উঃ-

 

50. 

উঃ-